化学计算－差量法1'以等物质的量混合的两种同价态的无水金属卤化物（含同种卤素）29.6g,溶于水后,可以结晶出这两种卤化物的六水合物共51.2g.将这种水合物的混合物强热灼烧变成同种价态的氧化物的混合物13.1g.如果向原混合物溶液中加入过量氢氧化钠后,得到沉淀,滤出,洗净,高温灼烧后称重为8.0g,试推导这两种金属卤化物的化学式.2' 11.5ml某气态烃与过量的氧气混合后点燃爆炸后,气体体积减少了34.5ml.再用氢氧化钾溶液吸收后,气体体积又减少了34.5ml（气体体积均在标准状况下测定）,求此烃的化学式3' 在一个固定容积的密闭容器中放入3molX气体,2molY气体,一定条件下发生下列反应：4X(g)＋4Y(g)＝可逆＝3Q(g)＋nR(g).达到平衡后,容器内温度与起始时相同,混合气体压强比原来增大10%,X减少1/3 mol,求n值为多少?［按格式作答］

第一题：
设：两种化合物的化学式为KXn和LXn,物质的量为amoL,K的原子量为k,L的原子量为l,X的原子量为x.
则根据题目可得出四式：
1.a(k+nx)+a(l+nx)=29.6
2.a(k+nx+18*6)+a(l+nx+18*6)=51.2
3.k+8n+l+8n=13.1
4.k+8n=8(因为题中生成氧化物的方式不同,而导致了质量不同,假设KXn为生成沉淀的卤化物)
由1和2可解出a=0.1
重新建立等式：
5.k+8n=80
6.l+8n=51
7.k+l+2nx=296
由于n的取值是从1开始的正整数（经验值不大于4）,所以有一下系列
1、n=1 k=72 l=43 x=90.5(无此卤素,舍去)
2、n=2 k=64 l=35 x=49.25(无此卤素,舍去)
3、n=3 k=56 l=27 x=35.5(两种物质分别为FeCl3和AlCl3,和理解)
4、n=4 k=48 l=19 x=26.125(无此卤素,舍去)
固：此两种化合物为FeCl3和AlCl3.
第二题：
设：该烃类物质的化学式为：CnHm
则有下面的化学方程式和对应关系：
CnHm+(n+m/4)O2—>nCO2+m/2H2O V变
1 n 1+m/4
11.5ml 34.5ml 34.5ml
解得n=3 m=8,即：该化合物的分子式为：C3H8.
第三题：
根据题意可以列出下面的三段式：
4X + 4Y ===可逆=== 3Q + nR
初始 3mol 2mol 0 0
生成 -1/3mol -1/3mol +1/4mol +n/12mol
末态 8/3mol 5/3mol 1/4mol n/12mol
因为反应后压强是初始状态的110%,
所以有：（8/3mol+5/3mol+1/4mol+n/12mol）/（3mol+2mol）=110%
解得n=11
打字累死我了,希望对你有所帮助～求加分……