某温度下,可逆反应H2（g)+I(g)=2HI(g)的平衡常数K=25,则可逆反应HI===0.5H2+0.5I2的平衡常数是多少

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• 1、在一定温度下,固定体积的密闭容器,反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）（可逆反应）达到平衡状态的标志是：1、容器内压强不再变化 2、气体密度不再变化 3、混合气体的平均式量不再变化
• 某温度下,可逆反应H2（g)+I(g)=2HI(g)的平衡常数K=0.25,请判断当H2,I2,HI的浓度分别是下列数值体系处于平衡状态,如不处于平衡状态,反应将向哪方进行?（1）c(H2)=0.1mol每升,c(I2)=0.1mol每升,c(HI)=0.2mol每升（2）c(H2)=0.16mol每升,c(I2)=0.16mol每升,c(HI)=0.08mol每升
• 可逆反应,在一定条件下已经达到平衡,如果改变温度,浓度可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）,在一定条件下已经达到平衡状态．如果改变浓度、温度、压强等条件中的一个,达到新的平衡时,可能引起下列变化,这些变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（　　）①I2（g）的浓度减小 ②混合气体颜色变浅 ③I2（g）的转化率增大 ④HI（g）的百分含量增大 ⑤I2（g）和H2（g）的百分含量减小．A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤ 这个题的答案是C 我要问的是,4中,如果加入一些HI,也能引起其百分含量增大,但化学平衡逆向移动啊,为什么4对?
• H2(g)+I2(g)=2HI(g) （是可逆反应） 在下列空白填 增大 减小 或 不变体积不变,升高温度,c(H2)______,c(I2)_____,压强______,反应速率______我开始填的增大、增大、增大、增大可是想到了理想气体方程PV=nRT,体积不变,升高温度.那么气体物质的量会不会变呢.毕竟这里有三个量不能确定：P、T、n.（其实准确来说 我就是想问 考虑影响化学反应速率的条件之一 温度时 会不会考虑理想气体方程 该怎么像这个问题 ） 希望哪个详细讲解下.其实我的问题主要就是这个理想气体方程的问题 单独拿一种气体来说 不同的压强、温度条件下 它的气体摩尔体积就不同 可它又要求 体积不变 那么根据n=V/Vm （好像是这么的吧） n就会变啊 温度升高 速率一定增大我也知道。唉 不知道是哪里没搞懂 没理解到实质
• 相同温度下的两个可逆反应,H2（g）+I2(g)＝2HI(g) 与0.5H2（g）+0.5I2(g)＝HI(g)的平衡常数分别为K1,K2.为什么K1＝K2^2请问一楼，你怎么知道两个反应到达平衡时的某物质的浓度一定相等？换句话说 K1中那个c(HI)怎么确定一定与K2中的那个c(HI)相等？如果不相等，那么他们的幂之后的比值就更加不相等了哦、、、
• 12、将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：① NH4I(s) NH3(g)+HI(g),2HI(g) H2(g)+I2(g).达到平衡时,c(H2)=0.5 mol•L-1,c(HI)=4 mol•L-1,则此温度下反应①的平衡常数为A.9 B.16 C.20 D.25最好一步步讲解
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• 可逆反应N2(g)+O2(g)=2NO(g),在温度T时,反应的标准平衡常数K=0.010.在此温度下,当N2、O2和NO的分压...可逆反应N2(g)+O2(g)=2NO(g),在温度T时,反应的标准平衡常数K=0.010.在此温度下,当N2、O2和NO的分压分别为400kPa、400kPa和80kPa,反应向什么方向进行?达到平衡时NO的分压是多少?
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