相同温度下的两个可逆反应,H2（g）+I2(g)＝2HI(g) 与0.5H2（g）+0.5I2(g)＝HI(g)的平衡常数分别为K1,K2.为什么K1＝K2^2请问一楼，你怎么知道两个反应到达平衡时的某物质的浓度一定相等？换句话说 K1中那个c(HI)怎么确定一定与K2中的那个c(HI)相等？如果不相等，那么他们的幂之后的比值就更加不相等了哦、、、
问题描述：
相同温度下的两个可逆反应,H2（g）+I2(g)＝2HI(g) 与0.5H2（g）+0.5I2(g)＝HI(g)
的平衡常数分别为K1,K2.为什么K1＝K2^2
请问一楼，你怎么知道两个反应到达平衡时的某物质的浓度一定相等？换句话说 K1中那个c(HI)怎么确定一定与K2中的那个c(HI)相等？如果不相等，那么他们的幂之后的比值就更加不相等了哦、、、
答
这要看下反应是在什么情况下进行的、就是反应装置，反应会向减少这种改变的方面移动、这是高二化学的知识吧、
答
K1=c(HI)^2/(c(H2)*c(I2))K2=c(HI)/(c(H2)^0.5*c(I2)^0.5)K2^2=c(HI)^2/((c(H2)^(0.5*2)*c(I2)^(0.5*2))=c(HI)^2/(c(H2)*c(I2))=K1所以K1＝K2^2 因为你所给的是相同温度,K值只与T有关,所以这个温度下反应K相等,我们...