某温度下,可逆反应H2（g)+I(g)=2HI(g)的平衡常数K=0.25,请判断当H2,I2,HI的浓度分别是下列数值体系处于平衡状态,如不处于平衡状态,反应将向哪方进行?（1）c(H2)=0.1mol每升,c(I2)=0.1mol每升,c(HI)=0.2mol每升（2）c(H2)=0.16mol每升,c(I2)=0.16mol每升,c(HI)=0.08mol每升
问题描述：
某温度下,可逆反应H2（g)+I(g)=2HI(g)的平衡常数K=0.25,请判断当H2,I2,HI的浓度分别是下列数值体系处于
平衡状态,如不处于平衡状态,反应将向哪方进行?
（1）c(H2)=0.1mol每升,c(I2)=0.1mol每升,c(HI)=0.2mol每升
（2）c(H2)=0.16mol每升,c(I2)=0.16mol每升,c(HI)=0.08mol每升
答
第二平衡。用平衡常数公式带入就知道啦！第一个 反应向逆反应 方向进行
答
算出浓度商,和平衡常数作比较,若小于平衡常数,正向移动；等于,不移动；大于,逆向移动