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实验室中如何分别制取O2 HCl Cl2 H2

分类: 作业答案 • 2021-12-19 20:32:54

问题描述：

答

实验室中少量制取气体的方程一定要记住哦
氧气
2KClO3==2KCl+3O2上升条件MnO2催化剂,加热
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2上升条件加热
氯化氢
2NaCl（固体）+H2SO4(浓)==Na2SO4+2HCl上升条件加热,利用高沸点酸制低沸点酸
氯气
4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2上升条件加热
氢气
Zn+2HCl==ZnCl2+H2上升

下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（　　） A.CO、O2、N2 B.HCl、Cl2、CO2 C.CH4、H2、CO D.SO2、Cl2、O2
实验室也常用下式制取Cl2:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比
几道高一化学关于摩尔质量的题,希望给出过程答案.1.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和CL2混合气体.在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的A原子数 B密度 C质量 D质子数2.现有0.1mol/L NaSO4溶液300ml,0.1 mol/L MgSO4溶液200ml和0.1mol/L AL2(SO4)3溶液100ml,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比为A 1:1:1 B3：2：2 C 3:2:3 D1:1:33.向各盛有1L水的A、B二个烧杯中依次分别加入等质量的Na2O和NaOH固体完全溶解后,二杯溶液中溶质的质量分数的关系是A. A=B B. B>A C. A>B D.不能确定4.等质量的CH4与H2在相同状况体积比是_____?5. 23.75g某二价金属氯化物（MCl2）中含有3.01乘以十的二十三次方个cl¯离子,则MCl2的摩尔质量是_
有一瓶干燥混合气体,可能是有HCL NO NO2 CO2 NH3 H2 O2 CL2中的集中混合而成,根据1.把混合气体通入浓硫酸时,气体体积明显减小.2.再通入过量碱石灰时,体积又明显减小3.剩余气体接触空气时,立即变为棕红色可得：混合气体中一定有（）一定没有（）可能存在（）能具体说明一下不...
某化学课外活动小组计划用NaOH溶液制取简易消毒液某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液,反应原理为：Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O ,现实验室里有已配置好的NaOH溶液,一瓶所贴的标签为4.0mol·L-1,另一瓶标签为14%{密度为1.14g•mL-1) .(1)这两种溶液各多少升才能分别与2.24L（STP）的氯气恰好完全反应?(2)你认为知道了某溶液中溶质的物质的量浓度后,在使用该溶液时有哪些方便之处?
写出下列离子反应方程式1、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 3、镁与二氧化碳反应：2Mg + CO2 = C + 2MgO 4、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 5、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 6、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 7、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 8、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 9、氯化铁与铁反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 10、碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O 11、碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 12、氯气与氢氧
下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（　　）A. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6kJ/molB. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ/molC. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/molD. CO（g）+12O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ/mol
为什么物质的化学计数量之比等于物质的量之比?比如说 2Na2O2(过氧化钠) + 2CO2 ====2Na2CO3 + O2化学计数量从左到右分别是：2,2,2,1.然后我的书上就紧跟着写下了物质的量：2mol,2mol,2mol,1mol.并且强调了“物质的化学计数量之比等于物质的量之比”.【比如2Na2O2为什么就是2mol?我觉得应该又可能是别的值啊比如0.5mol 为什么没有可能?】按照它的说法岂不是在化学方程式中每一种参与反应的物质都一定是Xmol了?（X是化学计数量）加热同样的还有MnO2 + 4HCL(浓) ==== MnCL2 + CL2 + 2H2O书上说：电子转移总数是2e-（2mol e-）括号里的东西我又不理解了……("≡ _ ≡)
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氮气,反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O.（1）写出该反应的离子方程式（2）在反应中MnO2发生___(氧化或还原,下同）,Cl2是____产物.（3）当0.1molMnO2参加反应时,转移的电子数为____,被氧化的HCl为_____mol.
制取氯气时如何提纯?高一化学P62“氯气的实验室制法”（用浓盐酸与二氧化锰起反应来制取）,讨论：利用图4-9所示的装置制得的Cl2中可能含有什么气体?如何除去?最好是标答!
实验室中能用同种发生装置制备气体的是 A．H2,O2 B.HCl,CO2 C．Cl2,HCl D.HCl,O2
A、B、C、D、E、五个集气瓶中,分别放有CL2、O2、H2、HCL、HBr五种气体,A和D混合后见光爆炸,A和B混合可在瓶壁上出现棕红色液滴,将E瓶的瓶盖打开,在潮湿空气中瓶口出现白雾,据此,五种气体分别是

实验室中如何分别制取O2 HCl Cl2 H2

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