将1.92g的铜投入一定量浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越淡,共收集到672ml气体（标准状况下）,确定所得气体成份并计算它们物质的量

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• 一个关于利用电子守恒计算方法的疑问m克铜投入到一定量浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到V毫升气体（标况下）.将盛有此气体的容器倒扣在水中,通过入标况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶解于水中,则通入氧气的体积的计算方法是：利用电子守恒知铜失去的电子总数等于氧得到的电子总数,即2n（铜）=4n（氧气）.疑问：为什么铜失去的电子会等于氧得到的电子总数呢?我写了相关的方程式看了下,好像没有一样呀.
• 1、在标准状况下,将1.92g铜粉投入一定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L,则混合气体中NO的体积为A.112mL B.1008mL C.224mL D.448mL2.38.4g铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L（标况）,求：反应消耗硝酸的物质的量；根据反应前后N原子守恒和Cu原子守恒得：n(HNO3)＝n(Cu(NO3)2)×2＋n(NO2)＋n(NO) （N原子守恒）＝n(Cu)×2＋n(NO2)＋n(NO) （Cu原子守恒）＝0.6mol×2＋1.0mol＝2.2mol第一题请用电子守恒.以题讲解：电子守恒在这种题目中,如何运用?还有他的胞弟 原子守恒.很不一样,总觉得跟 像正常点的 写方程式 尤其是那些电子数以及方程式前面的系数,那些数字逗错了,就完了.麻烦以题目给我说说看吧（咱可讨论,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO
• 1、某混合气体中可能含有Cl2\O2\SO2\NO\NO2中的两种或者多种气体.现将此无色同名的混合气体通过品红溶液中,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中正确的是（可能是多选哦）A肯定有SO2和NO B肯定没有Cl2、O2和NO2 C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO2、在100ml某混合溶液中c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,充分反映后c（Cu2+）为_________3、将1.92g 铜和一定量的浓硝酸反映,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变迁,当铜反映完毕时,共收集到气体1.12L（标准状况）,则反映中消耗浓硝酸的物质的量为_________4、如何除去二氧化硫中的三氧化硫杂志（可否用小苏打,为什么?）5、某无色溶液中,若加入溴水,溴水褪色,若加入碳酸氢铵,固体溶解并产生刺激性气味的气体,则该溶液中可能大量存在的离子组是A Na+,Mg2+,S2-,ClO- B H+,Na
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