将氯化钙溶于水,该溶液中cl离子和H2o的物质的量之比为1：100,则该溶液的质量百分比浓度是.
问题描述：
将氯化钙溶于水,该溶液中cl离子和H2o的物质的量之比为1：100,则该溶液的质量百分比浓度是.
答
CaCl2=Ca2+ + 2Cl-
即：Cl-为1mol时 CaCl2为0.5mol
溶质质量为：m=n*M=[40+（35.5*2）]*2=55.5g
质量百分比溶液为：55.5g/55.5g+100*18=2.99%
答
设氯离子物质的量为1mol,水的物质的量为100mol则钙离子的 物质的量是0.5mol那么m(CaCL2)=0.5*111=55.5g,则质量分数为55.5/(55.5+100*18)=2.99%=3%
答
n(CaCl2):n(H2O)=1:200
百分比浓度是:111/(111+200×18)=2.99%
答
设氯离子为2个，则氯化钙分子为1个，相对质量为111。
氯离子为2个的话，水分子为200个，相对质量为3600。
溶液的质量百分比浓度为：111/(111+3600)＝3%