镁在空气中能够燃烧时,发生两个反应3Mg+N2=Mg2N3,2Mg+O2=2MgO,
问题描述：
镁在空气中能够燃烧时,发生两个反应3Mg+N2=Mg2N3,2Mg+O2=2MgO,
已知24g镁在纯氧中完全燃烧可得40*物,那么24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量A 等于40gB 小于40gC 大于40gD 无法确定
为什么做出来大于33.在这里全部质量的镁和氮气反应生成物是33.3g但是镁不会全都和氮气反应啊,还有一部分和氧气反应,和氧气反应生成的氧化镁质量不确定啊,为什么是大于33.
答
24gMg和足量O2反应的生成物40g
24gMg和足量N2反应的生成物33.3g
那么24gMg和足量N2和O2的混合物反应后的生成物应该介于33.3g和40g之间,仔细想想不难理解,这就是运用了数学上的极值法
亲!我还是没懂。。能再解释些吗。。谢谢您了~
假如你有10块钱，买铅笔的话可以买10支，买钢笔的话可以买5支，那么你如果铅笔和钢笔都买的话，笔的数量应该介于5到10之间
你要是还不懂，你就假设只卖1支钢笔，那么可以买8支铅笔，那么能买9支笔
如果只买1支铅笔，可以买4.5支钢笔，那么能买5.5支笔
极值法得到最大值和最小值，最终结果应该介于最大值和最小值之间
还不懂我也没办法了~