将5.1克镁铝合金溶于70毫升4MOL/L硫酸中,当合金完全溶解后,再加入80毫升7MOL/L的氢氧化钠溶液,
问题描述：
将5.1克镁铝合金溶于70毫升4MOL/L硫酸中,当合金完全溶解后,再加入80毫升7MOL/L的氢氧化钠溶液,
得到的沉淀质量为13.6克,则加入硫酸时,产生氢气的物质的量为?
答
假设：金属铝为a mol金属镁为b mol
则两种金属失去的电子为3a+2b,则产生的氢气为（3a+2b）/2mol（电子得失守恒）
加入氢氧化钠为0.56mol,硫酸为0.28mol.
因此最后所得到的溶液中存在钠离子为0.56mol,硫酸根离子为0.28mol,刚好电荷守恒,说明铝离子和镁离子都转化为沉淀.
所以有如下关系：
（1）5.1=27a + 24b（两种金属的质量为5.1g)
（2）13.6=78a + 58b （ 两种沉淀的质量为13.6g)
解上面方程得：a=0.1 b=0.1
所以氢气的物质的量为0.25mol