将5.1克镁铝合金溶于70摩尔每升的硫酸中,当合金完全溶解后,再加入70毫升8摩尔每升的氢氧化钠溶液
问题描述：
将5.1克镁铝合金溶于70摩尔每升的硫酸中,当合金完全溶解后,再加入70毫升8摩尔每升的氢氧化钠溶液
此时沉淀的质量恰好达到最大值其质量为13.6克,则加入硫酸时,产生氢气的物质量为?
答
、题目70mol/L可以知道是浓硫酸,其中 Al被钝化,只有Mg与浓硫酸反应,后来加入的NaOH是正好完全反应的,因为沉淀达到最大,所以生成的Al（OH）3没有被溶解..
设XY分别为镁和铝的物质的量,则有：
24x+27y=5,1
58x+78y=13.6
Mg+H2SO4=Mg(SO4)2+H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
算出x.y然后就可以算出来..
有点烦..思路就是则有啦,
OK就则有啦,.
希望对你所帮助...