已知热化学方程式C2H2（g）+52O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（ ） A.乙炔（C2H2）的燃烧热为1256 kJ/mol B.若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
问题描述：
已知热化学方程式C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（ ）5 2
A. 乙炔（C2H2）的燃烧热为1256 kJ/mol
B. 若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
C. 若生成2 mol液态水，则△H=-2512 kJ/mol
D. 若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ
答
A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；B、依据反应化学方程式可知消耗2.5mol氧气，电子转移为10mol，故B正确；C、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则△H＜-25...