已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（ ）A. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B. CO的燃烧热为283kJ/molC. 2 Na2O2 （s）+2 CO2 （s）=2 Na2CO3 （s）+O2（g）△H＞-452kJ/molD. CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值）
问题描述：
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（ ）
A. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
B. CO的燃烧热为283kJ/mol
C. 2 Na2O2 （s）+2 CO2 （s）=2 Na2CO3 （s）+O2（g）△H＞-452kJ/mol
D. CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值）
答
答案解析：A、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；
B、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；
C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；
D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析．
考试点：化学能与热能的相互转化．
知识点：本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等．