若以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2（g）+52O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　　） A.当6 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B.当1 NA个水

答

A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，C₂H₂（g）+

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O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O （l）△H=-1300kJ/mol，该反应中乙炔中-1价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出1300kJ的能量，转移的电子数为10mol，当有6N_A个电子转移时，放出的能量为130×6kJ=780kJ，故A错误；
B、该反应为放热反应，故B错误；
C、1个CO₂分子中含有4个共用电子对，有4N_A个碳氧共用电子对生成时，说明有1molCO₂生成，放出650KJ的能量，故C错误；
D、1个CO₂分子中含有4个共用电子对，有8N_A个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO₂生成，放出1300KJ的能量，故D正确．
故选：D．