将32g铜与一定浓度的硝酸反应.(2)假设硝酸的还原产物全部是NO2,当铜完溶解后,试计算产生的NO2气体在...将32g铜与一定浓度的硝酸反应.(2)假设硝酸的还原产物全部是NO2,当铜完溶解后,试计算产生的NO2气体在标准状况下的体积.(2)假设硝酸的还原产物全是NO,产生的气体在标准状况下的体积为5.6L.则剩余铜的质量是多少.
问题描述：
将32g铜与一定浓度的硝酸反应.(2)假设硝酸的还原产物全部是NO2,当铜完溶解后,试计算产生的NO2气体在...
将32g铜与一定浓度的硝酸反应.(2)假设硝酸的还原产物全部是NO2,当铜完溶解后,试计算产生的NO2气体在标准状况下的体积.(2)假设硝酸的还原产物全是NO,产生的气体在标准状况下的体积为5.6L.则剩余铜的质量是多少.
答
32g铜是0.5mol,可以失去1mol电子.
1molNO3-得到1mol电子变成1molNO2
,在标况下是22.4L.
5.6L是1/4mol,需要硝酸根离子得到3/4mol电子,那么铜剩余的物质的量是（1-3/4）/2=1/8mol,即8g
希望对你有所帮助!