关于化学式的计算..在元素A的氧化物中 A与氧元素的质量比为7:20 相对原子质量之比为7:8 写出该氧化物的化学式.- -.之后最好把一些初三能用到的化学式计算公式给我一些.在此先谢过.

氧的相对原子量是16，根据“相对原子质量之比为7:8”，计算出A的原子量是14（C碳)，根据质量比7：20，算出应该是C2O5
不过这个化合物没见过。

初中化学计算的主要内容如下：
(一)有关化学式的计算
用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例 计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18]
=1250
2.计算化合物中各元素的质量比
宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例 计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则
Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.计算化合物中某元素的质量分数
宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：
化合物中某元素质量比=×100%
例 计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
w(N)=×100%=35%
(二)有关化学方程式的计算
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
1.有关反应物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：
2CO+O22CO2
微粒比：2∶1∶2
质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
体积比：2∶1∶2
(同温、同压)
质量守恒：56+32=88

氧元素的相对原子质量为16,
又因为,A与氧元素的的相对原子质量之比为7:8,
因此,A的相对原子质量=16*7/8=14
查找元素周期表可知,相对原子质量为14的元素是N(氮元素)
所以,A为N
设该氧化物化学式为NxOy
因为N与氧元素的质量比为7:20
所以,7/20=x*14/y*16
解得x/y=2/5
因此,该氧化物化学式为N2O5

N2O5

设该氧化物的化学式为AxOy,
根据化合物中元素质量比=（相对原子质量*原子个数）之比
可得：7：20=7x:8y
x:y=2:5
化学式为A2O5
再：A的相对原子质量与氧的相对原子质量之比为7：8,可知；A的相对原子质量为14,查表可知A为氮
所以,化学式为N2O5

由题意知 A元素和氧元素相对原子质量之比为7:8
氧元素相对原子质量为16
故A元素相对原子质量为14 为 氮元素
设A的氧化物化学式为NxOy元素
而A的氧化物中 氮元素与氧元素的质量比为7:20
所以 14x：16y=7：20
解得 x:y=2:5 即N2O5 。