在元素A的氧化物中，A与氧元素的质量比为7：20，相对原子质量之比为7：8，写出该氧化物的化学式_． （写计算过程）
问题描述：
在元素A的氧化物中，A与氧元素的质量比为7：20，相对原子质量之比为7：8，写出该氧化物的化学式______．
（写计算过程）
答
设氧化物的化学式为AxOy，氧原子的相对原子质量为16，由于相对原子质量之比为7：8，则元素A的相对原子质量为14，故元素A为氮元素；
氧化物NxOy中N、O两元素的质量比=14x：16y=7：20，解得x：y=2：5；
则这种化合物的化学式为N2O5．
故答案为：N2O5．
计算过程为：设氧化物的化学式为AxOy，氧原子的相对原子质量为16，由于相对原子质量之比为7：8，则元素A的相对原子质量为14，故元素A为氮元素；
氧化物NxOy中N、O两元素的质量比=14x：16y=7：20，解得x：y=2：5；
则这种化合物的化学式为N2O5．