用0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误1多加了1滴硫酸
问题描述：
用0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误1多加了1滴硫酸
各个数据怎么凑到一起的啊.
答
你想问什么呢,一般滴定的时候,多加了一滴,当作0.05ml液体,
多加的V乘以给的浓度c就可以算出多加的硫酸摩尔数,然后除以告诉你的100ml总体积,可以算出滴定后的氢离子浓度,即可以算出滴定后的PH值.
把他们联系到一起的关键 ,你说大概就是那个0.05ml吧.1ml约为20滴我的错~~题目没打全就上来了、、用0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液，中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误①多加了1滴硫酸 ②少加了一滴硫酸设一滴为0.02ml 则①和② 氢离子物质的量浓度之比为答案是10000晕，那不是就是单纯的计算题吗 一滴的H+的摩尔数为2（因为是硫酸）×0.01×0.02×10-3mol多一滴就是 多了上面这个数字算出来 4×10-7mol 换成浓度 就是再除以100ml，4×10-6mol/L这个是多一滴的c（H+） 少一滴就是c(OH-)=4×10-6mol/L。c(H+)=Kw(1×10-14)/c(OH-) 然后两个氢离子浓度除一下。啊啊啊，算出来不是10000- -，囧，再见，不知道。但是感觉步骤没有错啊