用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸,而乙则少加了一滴硫酸(20滴为1毫升),则甲和乙最终[H+]的比值为多少?

分类: 作业答案 • 2021-12-20 12:31:59

问题描述：

用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸,而乙则少加了一滴硫酸(20滴为1毫升),则甲和乙最终[H+]的比值为多少?
请些的详细易懂一些

答

假设用0.01mol/L硫酸滴定10ml0.01mol/l的烧碱（氢氧化钠）溶液,正好中和需要硫酸5ml.甲：少加一滴即为 5ml+1*1/20=5.05ml 硫酸的物质的量是 5.05/1000*0.01 H+ 的物质的量为 2*5.05/1000*0.01乙：多加一滴即为 5ml-1...