酸碱中和滴定用0.01mol\L硫酸滴定同浓度的氢氧化钠溶液,中和后加水至100毫升,若滴定时终点判断有误差：1、多加了一滴硫酸 2、少加了一滴硫酸（设一滴为0.05毫升）则1和2的氢离子浓度之比是?答案是10000为什么?

分类: 作业答案 • 2021-12-18 21:41:44

问题描述：

酸碱中和滴定
用0.01mol\L硫酸滴定同浓度的氢氧化钠溶液,中和后加水至100毫升,若滴定时终点判断有误差：1、多加了一滴硫酸 2、少加了一滴硫酸（设一滴为0.05毫升）则1和2的氢离子浓度之比是?
答案是10000
为什么?

答

一滴硫酸：0.05ml × 0.01mol/L × 2 = 10^(-6) mol
滴定终点pH=7.0.05ml