一定质量的某有机物完全燃烧,消耗9.6g氧气 生成8.8g二氧化碳和5.4g水.则该
问题描述：
一定质量的某有机物完全燃烧,消耗9.6g氧气 生成8.8g二氧化碳和5.4g水.则该
一定质量的某有机物完全燃烧,消耗9.6g氧气
生成8.8g二氧化碳和5.4g水.
则该有机物是由 （ ） 种元素组成,
这几种元素的质量之比为 （ ）
原子个数比为（ ）
化学式可能为（ ）
（已知化学反应前参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和）
答
三种元素,质量之比为12:3:8,原子个数比为2:6:1,化学式为C2H6O有没有过程，要不明天上课养我讲这个题没法说呀一般有机物只有CHO三种元素组成，而题中告诉我们只生成了CO2和H2O，所以无其他元素，因此，可以设化学式为CxHyOz，则化学反应方程式可以写为:
CxHyOz+（X+Y/4-Z/2）O2=XCO2+Y/2H2O,
9.6gO2物质的量为0.3mol，CO2为0.2mol，H2O为0.3mol，则可有：Y/2=0.3，X=0.2,X+Y/4-Z/2=0.3，解得X=0.2，y=0.6，z=0.1，带入化学式后取最小公倍数化简，可知该有机物为C2H6O。