在50ml a mol/L的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO
问题描述：
在50ml a mol/L的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO
将反应后溶液用蒸馏水稀释至100ml时测得C（NO3-)=3mol/L
1.求稀释后的溶液c（H+）=?
2若a=9.则生成的气体中NO2的物质的量为多少mol?
1的答案为1.
2的答案为0.125,
答
最终剩余的物质：HNO3Cu(NO3)2
(1)Cu反应生成Cu(NO3)2根据Cu守恒Cu(NO3)2为0.1mol,这里NO3-为0.2mol,总共NO3-为0.1*3=0.3mol所以HNO3为0.1mol则H+为0.1mol浓度1mol/L
(2)反应前总NO3-为 0.45mol剩余0.3mol反应掉0.15mol 设xmolNO2ymolNO
x+y=0.15
再根据电子得失守恒：0.1*2=x+3yx=0.125mol请问电子得失怎么看啊，我都忘了，谢谢啊铜失去的电子数=HNO3得到的电子数（HNO3变成NO2NO)