某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液.经测定ClO-与ClO-3离子的物质的量
问题描述：
某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液.经测定ClO-与ClO-3离子的物质的量
某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO-与ClO-3离子的物质的量浓度之比是11：则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
答
Cl2的氯元素由0价变为-1价（即Cl-）是发生还原反应,假设被还原的氯元素的量为xmol,即生成xmolCl-,此过程得电子数为1*x=xmol.Cl2的氯元素由0价变为+5价（即ClO3-）是发生氧化反应,假设被氧化的氯元素的量为ymol,即生...