现有甲乙两瓶无色溶液,已知一瓶是氯化铝溶液,一瓶是NaOH溶液.
问题描述：
现有甲乙两瓶无色溶液,已知一瓶是氯化铝溶液,一瓶是NaOH溶液.
1）取400ML甲溶液与120ML乙溶液反应,产生1.56g沉淀
（2）取120ML甲溶液与440ML乙溶液反应也产生1.56g沉淀
（3）若取120ML甲溶液与400ML乙溶液反应,产生3.12g沉淀
由此可知甲是____溶液,乙是____溶液,并求出甲乙溶液物质的量浓度.
出甲乙溶液物质的量浓度
答
由题意知：400mL甲+120mL乙==1.56gAl（OH）3沉淀1120mL甲+440mL乙==1.56gAl（OH）3沉淀2120mL甲+400mL乙==3.12gAl（OH）3沉淀3在想可能发生的反应：AlCl3+3NaOH==Al(OH)3（沉淀）+3NaClAl（OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O...最后剩0.02mol氢氧化铝，所以消耗氢氧化钠（x-0.02）mol。这句话怎么理解，除了假设沉淀最大量是x mol这块有点模糊，其他都懂了。