现将甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液,现做如下实验:
现将甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液,现做如下实验:
1.取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,产生1.56g沉淀
2..取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,也产生1.56g沉淀
3..取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,则产生3.12g沉淀
通过必要的计算和推理判定：甲溶液为_______溶液,其浓度为________mol/L
乙溶液为_______溶液,其浓度为________mol/L
顺便答下这道题
浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）
A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C．AlCl3 NH3•H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
第一个 取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀中，将440ML改为400ML
由1、2条件可知1中甲溶液过量,2中乙溶液过量,再看2、3,减少乙,A沉淀质量增加故乙溶液为NaOH,所以甲溶液为AlCl₃所以可知1中NaOH完全反应,2中AlCl₃完全反应且有部分沉淀溶解因为在溶液中 Al³﹢＋3OH...我改一下哈第一个取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀中，将440ML改为400ML （能不能把第二题也答一下，谢谢了）因为各溶液均为0.1molA中OH¯+HCO₃¯＝H₂O＋CO₃²¯;CO₃²¯＋Ba²﹢＝BaCO₃↓，故A错C中铝离子为0.1mol，OHˉ为0.2，铝离子过量，一定会有沉淀，故B错D中Ba²﹢＋SO₄²¯＝BaSO₄↓,故D错所以选B，B中，CO₃²¯﹢2H﹢＝H₂O＋CO₂↑,不会有沉淀