用Cu与浓盐酸反应,得到SO2的体积为4.48L（标准状况）,请计算,1：被还原的硫酸的物质的量.2：将得到的溶液稀释到500mL,求溶液中CuSO4的物质的量浓度
问题描述：
用Cu与浓盐酸反应,得到SO2的体积为4.48L（标准状况）,请计算,1：被还原的硫酸的物质的量.2：将得到的溶液稀释到500mL,求溶液中CuSO4的物质的量浓度
答
首先,Cu与盐酸不反应.你说得到SO2,则应该是Cu与浓硫酸反应.
根据方程式：Cu + 2 H2SO4 === CuSO4 + 2 H2O + SO2
4.48L除以22.4L/mol 得 生成SO2的物质的量为0.2mol.
反应的硫酸为2*0.2mol=0.4mol,其中有0.2mol被还原为SO2,另0.2mol的硫酸根没被还原,而是生成了CuSO4（aq）.所以第一问为0.2mol .
生成的CuSO4 物质的量为0.2mol,稀释为500mL,即0.5L,则溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.2mol除以0.5L,即0.4mol/L,此为第二问答案.