取100mlNa2Co3和Na2So4混合溶液,加入适量Ba（OH）2溶液100ml后恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g
问题描述：
取100mlNa2Co3和Na2So4混合溶液,加入适量Ba（OH）2溶液100ml后恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g
白色沉淀和滤液（体积为200ml）,再用过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出,计算：
1.原混合液中Na2SO4的物质的量
2.产生的气体在标准状况下的体积
3.过滤出沉淀后,计算所得滤液的物质的量
我大概都知道,就是第3问有点问题.我算出来了氢氧化钠的物质的量为0.14mol,那么现在我们要知道滤液的体积了是吧.不是得用溶液体积减去沉淀体积么.咋算了
答
依题意,14.51克为碳酸钡与硫酸钡的混合物.其中含硫酸钡4.66克,0.02mol.含碳酸钡14.51-4.66=9.85克,0.05mol.1、原混合液中硫酸钠的物质的量为0.02mol2、由碳元素守恒得,0.05mol碳酸钡可产生0.05mol二氧化碳,标准状况...