用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得60克沉淀,则该氧化物是
问题描述：
用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得60克沉淀,则该氧化物是
A氧化亚铁B三氧化二铁C氧化钙D氧化亚铜
答
首先可以排除C氧化钙,因为CO不能还原氧化钙.
用CO还原金属氧化物的气体产物是CO2,所以得到的CO2的物质的量是0.6mol,所以32.0g氧化物中的氧元素是0.6mol,即9.6g,金属就是32.0-9.6=22.6g,其中只有氧化铁（即三氧化二铁）满足.
希望对你有所帮助!为什么只有三氧化二铁满足，这具体是怎么算的？？请教一下，谢谢其实这里因为是选这题嘛，就可以直接代入算就行了，因为22.4g和9.6g相差比较大，所以先算氧化铁和氧化亚铜，又因为O是9.6g，和16是0.6倍的关系，所以优先考虑氧化铁，因为氧化铁的氧是3个。其次就是设金属的价态为x，相对原子质量是M，所以金属氧化物就是M2Ox所以M×2/16×x=22.4/9.6（中间有一个乘号）。通过计算，只有氧化铁满足。