在0.435g某种灼热的铁的氧化物中,通入足量的CO气体使它还原,并用足量的澄清石灰水去吸收生成的
问题描述：
在0.435g某种灼热的铁的氧化物中,通入足量的CO气体使它还原,并用足量的澄清石灰水去吸收生成的
CO2气体,得到0.0075mol沉淀,试推断出这种铁的氧化物的化学式.
答
因为CO+O=CO2（等式不是方程式）,所以生成CO2的物质的量=该铁的氧化物中O原子的物质的量=沉淀CaCO3的物质的量=0.0075mol则该铁的氧化物中O元素的质量=0.0075*16=0.12g,可求Fe元素的质量=0.435-0.12=0.315g合0.005625...合0.005625是什么意思？可求Fe元素的质量=0.435-0.12=0.315gn=m/M=0.315/56=0.005625mol然后呢怎么得出3：4则该铁的氧化物中O元素的质量=0.0075*16=0.12gn=0.12/16=0.0075mol可求Fe元素的质量=0.435-0.12=0.315gn=m/M=0.315/56=0.005625mol故Fe：O=0.005625:0.0075=3:4