将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的盐酸中,恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,并无Fe3+存在,求原混合物中氧化铁的质量.这题用电子守恒怎么做?一定是用电子守恒哦使用电子守恒
问题描述：
将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的盐酸中,恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,并无Fe3+存在,求原混合物中氧化铁的质量.
这题用电子守恒怎么做?一定是用电子守恒哦
使用电子守恒
答
恰好完全反应，经检验溶液中只有Fe2+，并无Fe3+存在 说明溶液中溶质是FeCl2,氯离子来自盐酸,所以
n(Fe2+)=0.05*3.2/2=0.08mol
设铁为xmol,Fe2O3ymol
56x+160y=5.44
x+2y=0.08(铁守恒)
Y=0.02mol
氧化铁质量:0.02*160=3.2克
答
n(Fe)+2n(Fe2O3)=0.050*3.2/2
56n(Fe)+160n(Fe2O3)=5.44
n(Fe2O3)=0.02mol
m(Fe2O3)=160*0.02=3.2g