将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL3.2mol/L的盐酸中,恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,并无Fe3+存在,求原混合物中铁的质量.2.24g
问题描述：
将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL3.2mol/L的盐酸中,恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,并无Fe3+存在,求原混合物中铁的质量.
2.24g
答
设铁的物质的量为xmol,氧化铁的物质的量为ymol.首先56x+160y=5.44.最终只有二价铁,那么也就是说溶液中的溶质就是氯化亚铁,或者说溶液中只有亚铁离子与氯离子.水电离出的微量氢离子与氢氧根离子不考虑,也不考虑亚铁离子水解.那么x+2y=0.08.解得x=0.04,y=0.02.铁的质量就是0.04*56g=2.24g.