化学方程式中,如何计算氧化剂和还原剂得失电子数目?
问题描述：
化学方程式中,如何计算氧化剂和还原剂得失电子数目?
如何计算得失电子数目?例如下列方程式：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl ；2NaIO3 ＋ 5NaHSO3 ＝ 2Na2SO4 ＋ 3NaHSO4 ＋ H2O ＋ I2；2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
（急,明天就考试了啊!）
答
根据元素的化合价及其在对应方程式中的比例系数即可,
比如 5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中Cl元素由原来的+5价到结束后的-1价,P元素由0价到+5价怎么计算得失的电子？怎么计算得失的电子？网友zhuzhenyao3939 的回答挺好的，离子方程，这样可以直观地看出电子的得失这样好麻烦啊在一个氧化还原反应中，必定伴随着氧化剂的被还原，还原剂的被氧化，两个离子式。你单独在一个反应里分析就好啦。那问一下，氯酸钾和红磷反应中，氯元素得几个电子？5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中Cl元素由原来的+5价到结束后的-1价，1个CL5+得到6个电子形成1个Cl-