CuSO4+Fe=FeSO4+Cu若用该方法制得铜32g,反应的铁的质量为（ ）g,若同时消耗了500g的硫酸铜溶液,则该硫酸铜溶液中,硫酸铜的质量分数为（ ）g.(请写出解题过程)

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• 初三化学题!急在线等!希望高手解答!谢谢!（20分随后加）题目比较繁琐~如果有些不能回答就选能回答的吧!谢谢!如果有简单讲解就更好了!1.铁棒放进下列溶液中,片刻后取出,溶液质量增加的是（ ）A.稀硫酸 B硫酸铜 C氯化锌 D硫酸镁2.m 克两价金属跟足量的稀硫酸完全反应,产生a mol氢气,该金属的摩尔质量是___________3.实验室中用锌、铁分别和足量的稀硫酸反应制取氢气,若所得氢气的质量之比为1：2,则反应中消耗的锌和铁的物质的量之比为__________,消耗硫酸质量之比为__________4.在质量为5.6g的铁粉中可能混有一种金属的杂质,当这些铁粉和足量的盐酸完全反应后生成生成氢气0.09mol ,则该铁粉中混有（ ）A 镁 B 铝 C 锌 D钙5.请选用合适的试剂去除下列物质中的杂质（括号内为杂质）,并写出有关的化学方程式.1）铜粉（铁粉）___________________________2）硫酸亚铁溶液（硫酸铜）_________
• 早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”．求：（1）请写出“湿法炼铜”的化学方程式______．（2）若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量______g，若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为______%．
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