help哈,求讲解(佛山)(7分)为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取6g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(见右下图).说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应.(1)铁完全反应用去盐酸的质量为 g.(2)生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,结果保留到小数点后一位)(3)某同学列出了如下计算式:生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g小明对该计算式提出了质疑,请指出其中的错误 .(4)小华另设计了一个实验方案,即用6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量.请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线(见答题卡).(1)73(1分)(2)(共3分,设未知数和作答共0.建立关系式1分,x结果0.质量分数计算1分)设与盐酸反应的铁的的质量为x.0.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑56 73x (73×10%)gx = 5.6g 0.生铁中铁的质量分数为=(5.6g÷6g)×100% =
问题描述:
help哈,求讲解
(佛山)(7分)为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取6g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(见右下图).
说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应.
(1)铁完全反应用去盐酸的质量为 g.
(2)生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,结果保留到小数点后一位)
(3)某同学列出了如下计算式:
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g
小明对该计算式提出了质疑,请指出其中的错误
.
(4)小华另设计了一个实验方案,即用6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量.请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线(见答题卡).
(1)73(1分)
(2)(共3分,设未知数和作答共0.建立关系式1分,x结果0.质量分数计算1分)
设与盐酸反应的铁的的质量为x.0.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56 73
x (73×10%)g
x = 5.6g 0.
生铁中铁的质量分数为=(5.6g÷6g)×100% = 93.3% 1分
答:生铁中铁的质量分数为93.3%.
(3)溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量,所以还要减去杂质的质量(1分)
(4)(抓住起点、折点及曲线走势给分,不需要标注这些点,共2分)
只要讲一下第四个那个图就可以,
答
X轴为液体质量,y轴为固体质量.y轴上点一个点,标明5.6,x轴上点一个点,标明9.8,所对应的点便是起点.向右画走势向下的曲线,画到一定长度变平,注意并不是降到底的.那一个转折点画个垂足到x轴,标明27.8即可 .固体质量 ...