一道化学计算题,要有过程的（注意：我求的是量浓度,单位是mol/l)
问题描述：
一道化学计算题,要有过程的（注意：我求的是量浓度,单位是mol/l)
用水吸收标准状况下的5.6L的氯化氢气体,制成200ml溶液,在所得的溶液中加入6..g锌粒,充分反映后,试计算溶液中Zn2+、H+、Cl-的物质的量浓度分别为多少?（溶液的体积变化忽略不计）
答
5.6/22.4=0.25mol 200ml=0.2LZn H Cl 65 2 26.5 0.2 0.2 所以 酸过量 H+ 0.05mol/0.2L=0.25mol/LCl- 由物质的量守恒得 0.25mol/0.2L=1.25mol/LZn 6.5g/(65g/mol)=0.1 mol C(Zn)=0.1/0.2=0.5 mol/L