将24gH2和O2的混合气体点燃充分反应后,测得生成水的质量为18g,则混合气体中含h2__g,O2___g或H2 g O2 g
问题描述：
将24gH2和O2的混合气体点燃充分反应后,测得生成水的质量为18g,则混合气体中含h2__g,O2___g或H2 g O2 g
反应要生成18g水,需要2g氢气和16g氧气.也就是说24g混合气体中有6g气体剩余.
从下面开始就不是很懂了,求很详细的解释↓↓↓------------------------------
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（1）当剩余6g气体是氢气时 原来氢气有8g,氧气有16g
（2）当剩余6g气体是氧气时,原来氢气有2g,氧气有22g
答
由质量守恒定律可得,在生成18g水后,剩余气体是6g.
因为气体是H2和O2的混合气体,所以要讨论剩余气体是H2还是O2,也就是反应物中是H2过量还是O2过量.
如果是H2过量,就是第一种情况,如果是O2过量,就是第二种情况.啊抱歉还是不理解啊……有6g气体剩余能理解吗？这个能……下面的就不理解了这6g气体不是H2就是O2，因为如果在这6g气体中既有H2又有O2，那么它们是可以继续反应下去的，也就是生成的水就大于18g了，到这里能理解吗？嗯那么，接下来有两种情况：一、这6g气体全是H2,；二、这6g气体全是O2。如果这6g气体全是H2，那么加上反应掉的2gH2和16gO2，总共是8gH2和16gO2；如果这6g气体全是O2，那么加上反应掉的2gH2和16gO2，总共是2gH2和22gO2.也就是你给出的答案了。到这里能理解吗？嗯嗯知道了，谢谢。