为了测定铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了四次试验,所的相关实验数据记录如下表：
问题描述：
为了测定铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了四次试验,所的相关实验数据记录如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次
所含合金的质量（g) 8.0 8.0 8.0 12.0
所用稀硫酸的体积（ml) 8.0 16.0 24.0 一定体积
剩余合金的质量（g) 6.7 5.4 4.8 8.1
1、第四次所加硫酸的体积为（）
2、试计算8.0克铜锌合金中锌的质量和第一次试验后所得溶液的溶质质量分数.（已知稀硫酸的密度是1.17克每毫升）
答
1、第四次所加硫酸的体积为（24ml）2、8.0克铜锌合金中锌的质量 8.0g-4.8g=3.2g8.0g-6.7g=1.3g8*1.17=9.36gZn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 161 21.3g x y65/1.3g=161/x=2/yx=3.22gy=0.04g第一次试验后所得溶液的溶质...