取浓度相等的NAOH和HCL溶液,以3：2体积比相混合,所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L,则原溶液的浓度为
问题描述：
取浓度相等的NAOH和HCL溶液,以3：2体积比相混合,所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L,则原溶液的浓度为
A.0.01mol/L
B.0.017mol/L
C.0.05mol/L
D.0.50mol/L
知道的说下原因
xiexie啦
答
C.0.05mol/L
浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3：2体积比相混合,则混合后经中和反应后残留的NaOH还剩下1个体积,而整个溶液混合后是5个体积,所以OH-的浓度是原来溶液的1/5,所以原来溶液的浓度=0.01mol/L/(1/5)=0.05mol/L