Co2和H2O共0.1mol,通入足量的Na2O2,结果Na2O2的固体质量增加1.5g
问题描述：
Co2和H2O共0.1mol,通入足量的Na2O2,结果Na2O2的固体质量增加1.5g
(1)在此过程中产生O2的体积（标况）、
（2）CO2和H20的混合气体的物质的量之比.
答
2 Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2
2 1
2 Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2
2 1
可见n（O2）=0.1mol/2=0.05mol
O2的体积（标况）=0.05mol*22.4L/mol=1.12L设CO2和H2O的混合气体的物质的量分别为x、y则：x+y=0.1mol------（1）2 Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 2 2 2
x x x
2 Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2
2 2 4
y y 2y
2y*40g/mol -y*78g/Mol + x*106g/mol -x*78g/mol=1.5g
即：2y +28x=1.5 ----（2）
解得：X=0.05mol y=0.05mol
CO2和H20的混合气体的物质的量之比为1：12y*40g/mol -y*78g/Mol + x*106g/mol -x*78g/mol=1.5g这步没太懂诶..2y*40g/mol -y*78g/Mol是 从Na2O2 ---->NaOH固体质量增大值+ x*106g/mol -x*78g/mol是从Na2O2 ---->Na2CO3固体质量增大值