将黄铜(铜锌合金)粉末20g与足量稀硫酸反应,得到0.2g氢气
问题描述：
将黄铜(铜锌合金)粉末20g与足量稀硫酸反应,得到0.2g氢气
求这种合金中铜的质量分数.
注:铜和稀硫酸(H2SO4)不反应.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
答
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.2
65/x=2/0.2.接得X=6.5.所以质量分数=（20-6.5）/20*100%=67.5%