体积相同、浓度均为0.1摩尔每升的氢氧化钠和氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的PH都变为9,为什么m大于n?
问题描述：
体积相同、浓度均为0.1摩尔每升的氢氧化钠和氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的PH都变为9,为什么m大于n?
答
氨水为弱电解质OH-电离不完全PH偏小
氢氧化钠为强电解质完全电离
所以m大于n
答
NaOH是强碱
NH3.H2O是弱碱
答
本题是浓度均为0.1摩尔每升的氢氧化钠和氨水,所以开始的pH就是氢氧化钠大,要使氢氧根离子浓度相同,那么氨水浓度必远大于氢氧化钠溶液,所以氨水稀释倍数小,即m大于n.如果原来溶液pH相同,那么是m小于n（氨水稀释倍数大...
答
因为氢氧化钠更易电离，相同体积的等浓度溶液中氢氧根离子更多