体积相同且浓度均为0.1mol//L的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的PH都变为9,则m小于n ,为什么不对?
问题描述：
体积相同且浓度均为0.1mol//L的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的PH都变为9,则m小于n ,为什么不对?
答
氨是弱电解质ph等于9的氨的浓度一定大于氢氧化钠的浓度 故氨稀释的体积小于氢氧化钠的体积 n小于m
答
因为氨水是弱电解质在水溶液中部分电离，而NaOH是强电解质在水溶液中是完全电离的，同为0.1mol/L的溶液，氨水的实际浓度比NaOH大得多，又因为NaOH和氨水分别稀释m倍和n倍，而弱电解质的电离度是越稀电离度越大（也就是越稀越电离），所以氨水稀释的倍数要比NaOH稀释的倍数要大，所以m大于n。不懂可以找我。望采纳谢谢
答
因为氨水是弱电解质，稀释之后会增大电离度。因此稀释倍数要小一点。
答
对着呢
答
NH3.H2O在水中不能完全电离出OH-
溶液的PH都变为9说明溶液中完全电离出的OH-浓度相同,而NaOH为完全电离,NH3.H2O不完全电离,所以事实上溶液中NH3.H2O的物质的量更大,即稀释倍数更小,所以n小于m