用H2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质则该金属的相对原子质量是多少?每4.0克金属氧化物被还原
问题描述：
用H2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质则该金属的相对原子质量是多少?每4.0克金属氧化物被还原
用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10克氢气,则该金属的相对原子质量是多少?
答案是64,但我不知道应该怎么解.希望能给我一个过程,并且提供一下解题思路,在此先谢过了.每4.0克金属耗用0.10克氢气
答
设该金属符号为R,并设其相对原子质量为x
方程式为H2+RO=R+H2O
则氢气与金属氧化物质量比为2：（x+16）
而“每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10克氢气”
即指其质量比为0.10：4.0
因此2：（x+16）=0.10：4.0,解得x=64