在Mno2和浓HCL的反应中,如果有17.4gMno2被还原.
问题描述：
在Mno2和浓HCL的反应中,如果有17.4gMno2被还原.
在Mno2和浓HCL的反应中,如果有17.4gMno2被还原,那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢是多少摩尔?转移多少摩尔电子?
答
MnO2+4HCl==加热==MnCl2+2H2O+Cl2↑
n(MnO2)=17.4g/(87g/mol)=0.2mol
由方程式得,每有1mol的MnO2反应,就有4mol的HCl反应,其中有2mol的HCl被氧化成Cl2↑(化合价升高被氧化),就会转移2mol电子
n(MnO2)=0.2mol
因此,有0.8mol的HCl反应,所以有29.2g,其中有0.4mol的HCl被氧化,转移0.4mol电子.