下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（　　）A. O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2B. 2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2C. I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2D. 4HCl（浓）+MnO2  △  . MnCl2+Cl2↑+2H2O

A．反应中O₃为氧化剂，KI为还原剂，二者的物质的量之比为1：2，故A正确；
B．各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．反应中NaClO₃为氧化剂，I₂为还原剂，二者的物质的量之比为2：1，故C错误；
D．氧化剂为MnO₂，还原剂为HCl，当有1molMnO₂反应时，有2molHCl被氧化，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2，故D正确．
故选AD．
答案解析：根据元素的化合价的变化，判断氧化剂和还原剂，结合物质的量的关系从化合价的角度分析．
考试点：氧化还原反应．
知识点：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，易错点为D，注意把握盐酸在反应中的化合价的变化．