现有某金属的硝酸盐2.160g,充分加热分解生成氧化物0.960g和NO2与O2的混合气体

设M(NO3)x,若分解过程,M的化合价不变,即只有N降低,O升高,则生成的气体混合物是NO2与O2,通入水中,一定重新生成HNO3,完全被吸收,即符合4：1的关系
如Cu(NO3)2的分解
现在,被水吸收后还剩余气体,即说明M的化合价变化,由于生成的NO2和O2都是氧化性的气体,即M的化合价只能升高,则生成的混合气体中O2的量就会减少,则剩余的气体是NO2过量与水反应生成的NO
据,3NO2------NO
则剩余0.004mol气体,即NO,说明剩余的NO2是0.012mol
混合气体共0.027mol,则被吸收的是0.015mol的NO2和O2的混合气体
据,4NO2+O2+2H2O=4HNO3
所以,其中O2为0.003mol,NO2为0.012mol
即得到的混合气体为O2为0.003mol,NO2为0.024mol,即1：8
设方程式为
2aM(NO3)x = aM2Oy + 8NO2 + O2
N元素守恒,2ax=8,即ax=4
O元素守恒,6ax=ay+18,得到,ay=6
两式相除,得到x/y=2/3,即x=2,y=3
M化合价从+2升高到+3,同时a=2
即,4M(NO3)2 = 2M2O3 + 8NO2 + O2
------------------------2(2M+48)-------(8"46+32)
--------------------------0.96--------------(2.16-0.96)
解得,M=56
即原来是,Fe(NO3)2