某金属M的硝酸盐受热时按下式分解.在先等!某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3→(△)2M+2NO2↑+O2↑,加热3.4克MNO3,生成NO2和O2的混合气体的体积为672ML,求M的相对原子质量
问题描述：
某金属M的硝酸盐受热时按下式分解.
在先等!
某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3→(△)2M+2NO2↑+O2↑,加热3.4克MNO3,生成NO2和O2的混合气体的体积为672ML,求M的相对原子质量
答
设M的相对分子质量为M
因为1份MNO3生成2MOL NO2和1MOL O2
所以V(NO2):V(O2)=2:1
所以V(NO2)=448ML
V(O2)=224ML
即n(NO2)=0.02MOL
n(O2)=0.01MOL
所以得:
2MNO3 ==2M+ 2NO2+O2
2(62+M)g 2MOL
3.4 g 0.02mol
所以得:
2(62+M)=340
解得: M=108g/MOL
答
假设该硝酸盐的物质的量为amol，则生成的NO2和O2的物质的量分别为a、0.5a
由此，列方程组：
1、根据3.4克，（M+14+16*3）*a=3.4
2、根据气体体积672 （a+0.5a）*22.4*1000=672
解得M=108,即银Ag
答
由“生成NO2和O2的混合气体的体积为672ML”和方程式可以知道NO2和O2的物质的量是2：1,所以O2有0.01mol,NO2是0.02mol.所以MNO3也是0.02mol.所以MNO3的分子质量是170,再减去NO3的62,M的相对原子质量是108