有100g澄清的石灰水,通入过量的CO2石灰水由浑浊变澄清,溶液的质量为100.2g,求原石灰水的质量分数.
问题描述：
有100g澄清的石灰水,通入过量的CO2石灰水由浑浊变澄清,溶液的质量为100.2g,求原石灰水的质量分数.
答
因为总反应式为2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
又100.2g-100g=0.2g
所以0.2g即CO2的质量
所以n(CO2)=0.2/44=0.00455mol
所以n(Ca(OH)2)=0.00455mol/2=0.002275mol
所以m(Ca(OH)2)=0.002275mol*74=0.16835g
所以原石灰水的质量分数为(0.16835g/100g)*100%=0.17%