一定质量的铁粉和铜粉的混合物,将其分为两等份,一份与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气0.4 g；另一份与足量的硫酸铜充分反应,经过滤、烘干,得固体25.6 g．求混合物中铁的质量分数． 设与足量的稀盐酸充分反应的铁粉的质量为x,与足量的硫酸铜
问题描述：
一定质量的铁粉和铜粉的混合物,将其分为两等份,一份与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气0.4 g；另一份与足量的硫酸铜充分反应,经过滤、烘干,得固体25.6 g．求混合物中铁的质量分数． 设与足量的稀盐酸充分反应的铁粉的质量为x,与足量的硫酸铜充分反应中铁置换出的Cu的质量为y
Fe+2HCl=FeCL2+H2↑
56 2
x 0.4g
∴解之得x=11.2g
解之得y=12.8g
混合物中铜的质量为：25.6g-12.8g=12.8g
然后算出质量分数,为什么混合物中铜的质量是25.6-12.FeSo4的质量上哪去了?被过滤了?那么为什么Cu没有被过滤掉?难道cu可溶于水?
答
Cu不溶于水,FeSO4溶于水,经过滤、烘干（滤渣）,得固体25.6 g.所以混合物中铜的质量为：25.6g-12.8g=12.8g25.6g，是反应前的铜+铜铁混合物中的铜么？25.6g，是生成的铜+铜铁混合物中的铜