1mol氧气在放电后有30%转化为臭氧,则放电后所得的混合气体对漆器的相对密度是
问题描述：
1mol氧气在放电后有30%转化为臭氧,则放电后所得的混合气体对漆器的相对密度是
如果能点拨此类题目的解题思路
答
根据3O2=放电=2O3知：0.3mol的O2放电后转化为0.2mol臭氧,所有气体物质的量减小0.1mol,则此时气体（氧气+臭氧）的平均分子量为：[1mol*32（g/mol）]/0.9mol=35.56g/moL.（总质量没变,只有物质的量变了）
根据PV=nRT方程（这个老师应该教过你）,P（压强）、T（温度）相同,R为常数,则知道体积（V）与物质的量（n）成正比.设放电后混合气体与氢气都有1mol,则他们体积相同,他们密度比就是此时他们质量比,即：密度比=35.56/2=17.8.所以,放电后所得的混合气体对氢气的相对密度是17.8.
需要注意的是,做此类题目,题干中一般不会说明反应发生在标准状况下,就不能使用1mol气体=22.4L来求体积直接算密度,应用PV=nRT来寻找他们的关系（估计这里你没学好,多跟老师请教请教）.
解答此类题目的一般套路就是我所写的那些,不会有太多变数,多找些此类题来练习,一步一步套,练多了你就能理解了,只要理解,以后这类题就难不住你了.