用氢气还原2.32克金属氧化物,得到0.04摩尔水,已知A的相对原子质量56,求氧化物化学式

0.04mol水中的氧原子物质的量 = 0.04mol，氧原子质量 = 16*0.04 = 0.64g
说明2.32克金属氧化物中氧原子质量 = 0.64g
所以2.32克金属氧化物中金属质量 = 2.32 - 0.64 = 1.68g
因为A的相对原子质量56，是Fe
所以氧化物中Fe个数：O个数 = (1.68/56):(0.64/16) = 3:4
所以是Fe3O4

FexOy + YH2 = xFe + yH2O
56x+16y--------------18y
2.32----------------0.72
2.32*18y=0.72(56x+16y)
x/y=3:4
Fe3O4

A的原子量是56,可以判断是Fe.设氧化物为FexOy
0.04mol水中的H均由氢气提供,故用0.04mol氢气；氧均由金属氧化物提供,故有0.04mol氧元素参与反应.
可以写出方程式：
yH2 + FexOy ======== yH2O + xFe
y 1 y x
2.32/(56x+16y) 0.04
由物质的量关系之比可以知道：
1*0.04=y*2.32/(56x+16y)→58y=56x+16y→42y=56x→3y=4x
解得x/y=3/4
所以氧化物为Fe3O4,分子量为232